jika delta HF C02(g)=-394 Kj/mol-1 delta HF H20(g)=-285 Kj/mol-1 delta Hf C2H4(g)=52 Kj/mol-1 ditanya:hitunglah kalor yang di lepas pada pembakaran 6,72 liter g

Jika ∆Hf CO₂ (g) = –394 kJ/mol; ∆Hf H₂O (g) = –285 kJ/mol; ∆Hf C₂H₄ (g) = 52 kJ/mol, maka kalor yang di lepas pada pembakaran 6,72 L gas C₂H₄ pada 1 atm adalah –423 kJ.

Pembahasan :  

Diketahui : ∆Hf CO₂ (g) = –394 kJ/mol

                  ∆Hf H₂O (g) = –285 kJ/mol

                  ∆Hf C₂H₄ (g) = 52 kJ/mol

                  V gas = 6,72 L

                  Reaksi : C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Ditanya : ∆H ?

Penyelesaian soal :  

Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung H reaksi (ΔH). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :  

ΔH = Σ ΔHf hasil reaksi – Σ ΔHf pereaksi  

Tahap 1 :

Ditentukan ΔH dengan menggunakan rumus berikut ini :

Reaksi : C₂H₄ (g) + 3 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

ΔH = Σ ΔHf hasil reaksi – Σ ΔHf pereaksi

     = ((2 × ∆Hf CO₂) + (2 × ∆Hf H₂O)) – (∆Hf C₂H₄ + (3 × ∆Hf O₂))

     = ((2 × (–394)) + (2 × (–285))) – (52 + (3 × 0))

     = ((–788) + (–570)) – (52 + 0)

     = (–1358) – (52)

     = –1410 kJ/mol

Tahap 2 :

Tentukan jumlah mol gas C₂H₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :

Mol = [tex]\frac{Volume~gas}{Volume~STP}[/tex]

      = [tex]\frac{6,72~L}{22,4~L/mol}[/tex]

      = 0,3 mol

Tahap 3 :

Selanjutnya ditentukan jumlah kalor yang dilepas pada pembakaran 0,3 mol gas C₂H₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :

q = ΔH reaksi × mol

  = –1410 kJ/mol × 0,3 mol

  = –423 kJ

⇒ Kesimpulan, jika ∆Hf CO₂ (g) = –394 kJ/mol; ∆Hf H₂O (g) = –285 kJ/mol; ∆Hf C₂H₄ (g) = 52 kJ/mol, maka kalor yang di lepas pada pembakaran 6,72 L gas C₂H₄ pada 1 atm adalah –423 kJ.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang ΔH pembentukan https://brainly.co.id/tugas/613850

Materi tentang ΔH pembentukan https://brainly.co.id/tugas/7951626

--------------------------------------------------------  

Detail jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : termokimia, ΔH