reaksi 2NO2->2NO+O2 mengikuti reaksi orde dua dengan konstanta reaksi 12 M menit. jika dimulai dengan 0,4 mol NO2 dalam wadah 0,5L. berapa banyak yang tersisa s

v = k[NO2]^2

M = n / V
M = 0,4 / 0,5 = 0,8 M

NO2 adalah A. A0 adalah konsentrasi NO2 pada kondisi mula-mula sementara At adalah konsentrasi NO2 pada kondisi akhir

[tex]\frac {1}{[A_t]} = kt + \frac {1}{[A_0]}[/tex]
[tex]\frac {1}{[A_t]} = 12.120 + \frac {1}{[0,8]}[/tex]
[tex]\frac {1}{[A_t]} = 2440 + 1,25[/tex]
[tex][A_t] = \frac {1}{2441,25} = 6,94 \times 10^{-4}M[/tex]