Manakah yang mempunyai jari jari lebih besar dari atom maupun ion berikut ?jelaskan a. Atom Na atau atom mg b. Ion Na+ atau iom mg2+ c.atom Na atu atom cl d.ion

Yang memiliki jari-jari lebih besar:

a. Atom Na lebih besar Mg

b. Ion Na+ lebih besar dari Mg2+

c. Atom Na lebih besar dari atom Cl

d. Ion Na+ lebih besar dari ion Cl-

e. Ion O2- lebih besar dari Ion F-  

Pembahasan:

Secara umum, jari-jari atom akan bertambah dengan bertambahnya periode suatu unsur.  Sehingga, unsur yang terletak di bagian bawah tabel periodik (periode lebih besar) memiliki jari-jari yang lebih besar daripada unsur di bagian atas tabel periodik (periode lebih kecil).  

Penambahan ukuran jari-jari atom ini karena semakin meningkatnya jumlah lapisan kulit elektron pada atom seiring dengan semakin besar periode.

Jari-jari atom sebaliknya akan berkurang dengan bertambahnya golongan suatu unsur. Sehingga, unsur yang terletak di bagian kiri tabel periodik (golongan lebih kecil) memiliki jari-jari yang lebih besar daripada unsur di bagian kanan tabel periodik (golongan lebih besar).  

Penurunan ukuran jari-jari atom ini ini karena semakin ke kanan dalam tabel periodik, jumlah elektron di dalam satu orbital akan bertambah, semakin menarik orbital tersebut ke inti atom, dan menyusutkan jari-jari atom.

Sehingga, jari-jari atom terbesar ditemukan pada golongan terkecil tapi pada periode terbesar. Dalam soal ini:

a. Atom Na atau atom Mg

Na adalah unsur golongan Ia periode 3, sedangkan Mg adalah adalah unsur golongan Ia periode 3. Sehingga, Na memiliki jari-jari lebih besar karena periode lebih kecil (lebih di kiri tabel periodik).

b. Ion Na+ atau ion Mg2+

Dengan hilangnya semua elektron valensi pada Na (1 elektron) dan Mg (2 elektron), maka Na+ akan menjadi ion yang lebih besar dari Mg2+. Ini karena setiap ion memiliki jumlah elektron yang sama, namun Mg2 + memiliki jumlah proton yang lebih besar, dan oleh karena itu dan elektron terluarnya mendapat gaya tarikan yang lebih besar dari nukleus, sehingga jari-jarinya mengecil.

c. Atom Na atau atom Cl

Na adalah unsur golongan Ia periode 3, sedangkan Cl adalah adalah unsur golongan VIIa periode 3. Sehingga, Na memiliki jari-jari lebih besar karena periode lebih kecil (lebih di kiri tabel periodik).

d. Ion Na+ atau ion Cl-

Dalam soal ini, Cl- akan memiliki jumlah proton dan elektron yang lebih besar, sehingga gaya tarik menariknya lebih kuat dan lebih kecil jari-jari atomnya. Maka Na+ memiliki jari-jari atom lebih besar.

e. Ion F- atau ion O2-

Kedua atom memiliki jumlah elektron sama dengan diikatnya elektron untuk membentuk ion negatif yang memenuhi kaidah oktet. Maka O2- akan menjadi jari-jari ion yang lebih besar dari F-. Ini karena setiap ion memiliki jumlah elektron yang sama, namun F- memiliki jumlah proton yang lebih besar, dan oleh karena itu dan elektron terluarnya mendapat gaya tarikan yang lebih besar dari nukleus, sehingga jari-jarinya mengecil.

Pelajari lebih lanjut hubungan antara struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur di: brainly.co.id/tugas/12962719

Pelajari lebih lanjut sifat periodik unsur di: brainly.co.id/tugas/10938714

Pelajari lebih lanjut mengapa logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif di: brainly.co.id/tugas/3699589

--------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:  

Kode:  10.7.3

Kelas: X    

Mata Pelajaran: Kimia        

Materi: Bab 3 - Sistem Periodik

Kata Kunci: Sifat Periodik Unsur, Jari-Jari Atom