pernyataan tentang tekanan uap jenuh larutan yang benar adalah

Terkait dengan sifat koligatf larutan semakin besar jumlah zat terlarutnya semakin rendah tekanan uap jenuh larutan. Tekanan uap jenuh larutan adalah tekanan uap larutan pada saat kesetimbangan. Zat yang memiliki tekanan uap tinggi berarti mudah menguap. Adapun zat yang memiliki tekanan uap rendah berarti sukar menguap.

Pembahasan

Molekul-mlekl dalam keadaan uap akan menimbulkan tekanan yang dikenal sebaga tekanan uap. Jika dibandingkan dengan pelarut murninya, tekanan uap larutan yang didalamnya terdapat zat terlarut non volatile akan lebih rendah dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murninya. Larutan memiliki beberapa sifat koligatif yang keberadaannya dipengaruhi oleh banyaknya jumlah partikel zat dalam larutan. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap. Semakin banyak jumlah partikel zat dalam larutan akan berakibat pada semakn rendahnya tekanan uap larutan. Pernyataan ini sesuai dengan pernyataan dalam hukum Raoult yang dapat dilihat dalam persamaan berikut.

ΔP = P° - P

ΔP = P°. Xt

P = P°. Xp

ΔP = penurunan tekanan uap

P° = tekanan uap pelarut murni

P = tekanan uap larutan

Xt = fraksi mol terlarut

Xp = fraksi mol pelarut

Pelajari lebih lanjut tentang fraksi mol di: https://brainly.co.id/tugas/23425363.

Dari persamaan tersebut dapat diketahui bahwa semakin besar perubahan tekanan uapnya semakn rendah tekanan uap larutan. Adapun perubahan tekanan uap/ penurunan tekanan uap berbanding dengan banyaknya fraksi mol terlarut sehingga dapat dikatakan bahwa semakin besar fraksi mol terlarutnya (jumlah partikel zat terlarut) semakin rendah tekanan uap jenuh larutannya.

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan tekanan uap dan penurunan tekanan uap di: https://brainly.co.id/tugas/17011007.

Detil jawaban  

Kelas: XII

Mapel: Kimia  

Bab: Sifat Koligatif Larutan

Kode: 12.7.1  

#AyoBelajar

Pernyataan tentang tekanan uap jenuh larutan yang benar adalah tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Tekanan uap jenuh

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Pernyataan yang benar

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta P~=~P^o~x~X_{terlarut}}}}[/tex]

Keterangan:

∆P   = penurunan tekanan uap jenuh

P°   = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut    = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut    = fraksi mol zat pelarut

a. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut

===> BENAR

Tekanan uap larutan jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut

b. tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan fraksi mol zat pelarut

===> SALAH

Tekanan uap larutan jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut

c. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan

===> SALAH

Tekanan uap larutan jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut

d. tekanan uap jenuh larutan berbanding terbalik dengan molalitas larutan

===> SALAH

Tekanan uap larutan jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut

e. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan molalitas larutan

===> SALAH

Tekanan uap larutan jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan fraksi mol zat pelarut

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/18953549, https://brainly.co.id/tugas/20010879, https://brainly.co.id/tugas/16203059
• Menentukan penurunan tekanan uap https://brainly.co.id/tugas/16533895, https://brainly.co.id/tugas/23241256, https://brainly.co.id/tugas/4742442

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

#AyoBelajar